Диаграмма позволяет

Рис. 2.2. Упрощенная диаграмма потенциал — рН в системе железо — вода при 25 °С; ' суммарная концентрация ионов железа с г +е з, — Ю~6 моль-л ' пояснения в тексте)

Рис. 3.13. Диаграмма потенциал — время для определения потенциалов с элиминированием омической составляющей падения напряжения по методу переменного тока: / — потенциал включения; 2 — нулевая линия для И2; 3 — потенциал выключения

Рис. 11. Диаграмма потенциал - рН системы Cu-HsO при 25 °С, 1(Г6 М растворенной меди; полоса между пунктирными линиями а и Ь является областью стабильности воды [2]

В этом случае металл при имеющихся условиях термодинамически устойчив. Устойчивое состояние металла в контакте с водным раствором зависит от таких факторов, как редокс потенциал и рН раствора, а также от температуры системы. С помощью так называемых диаграмм потенциал- рН можно получить общее представление о том, какие состояния стабильны при различных сочетаниях потенциала и рН. На рис. 11 представлена диаграмма потенциал - рН для меди в контакте с водой при 25 "С. Ниже рассмотрены различные области этой диаграммы:

Рис. 13. Диаграмма потенциал - рН системы Cu-SO J"-NH3-HjO при 25 "С; 1 М NH3, 0,5 М SO,5', 0,05м растворенной Си [4]

Однако на практике обычно не встречаются такие простые системы, которые показаны на рис. 11, 93 и 111. Часто вода содержит растворенные компоненты, вызывающие осаждение или образование комплексных ионов. Присутствие таких компонентов может в корне изменить диаграмму, но составить ее можно и для таких случаев. На рис. 12 и 13 показано, как изменяется диаграмма потенциал - рН меди, когда к воде добавлены сульфат или соответственно сульфат и аммоний.

Общее представление о возможности протекания коррозии стали и чугуна npi различных условиях в коррозионной среде дает диаграмма потенциал — рН системь Fe—НаО (рис. 93). Можно видеть, что металл в водных условиях не являете) термодинамически устойчивым. В области устойчивости Fe304 и Fe203 воэможш пассивация при относительно высоких значениях рН (8—14). Однако при очень высоком рЬ вновь возникает опасность коррозии. Небольшие легирующие добавки обычно н( оказывают существенного влияния на коррозионные характеристики.

Рис. 93. Диаграмма потенциал — pH системы Fe-H20 при 25 "С; концентрация растворенных ионов железа Ю"6 М [2]: 1 - коррозия I; 2 — пассивация; 3 — коррозия II; 4 — иммунитет

Рис. 111. Диаграмма потенциал — рН системы А1-Н20 при 25 "С; концентрация ионов А13*

Рис. 2. Диаграмма потенциал — рН (Пурбе) для системы Fe—Н2О при 25 °С (гидратированная форма окислов)

Рис. 133. Упрощенная диаграмма потенциал ф—рН системы алюминий — вода [2191: / — условия, в которых хлориды, бромиды и иодиды ускоряют КР [44J; 2 — условия процесса в вершине трещины при КР; К — коррозия; П — пассивация; И — иммунитет

Для расчета индекса насыщения при температурах, превышающих комнатную, необходимо использовать рН воды, отвечающий этим температурам. Его можно оценить из значения рН при комнатной температуре с помощью диаграммы, представленной на рис. П. 6 [5]; диаграмма позволяет определить значения рН для двух видов вод с различной щелочностью.

Индикаторная диаграмма позволяет подсчитать значения показателей политроп процессов сжатия и расширения. По условиям протекания теплообмена между рабочим телом и стенками цилиндров показатели политроп изменяются по ходу поршня. Однако во многих случаях оказывается достаточным оценить их средние значения. Так, например, среднее значение показателя политропы сжатия (рис. 9.12) рассчитывается по формуле

чин на приведенввге диаграммах в еиетему СИ. В нижней части диаграммы располагаются зависимости, соответствующие более активным металлам, для которых энтальпия процесса образования продуктов коррозии имеет более отрицательные значения. В правой части диаграммы приводятся равновесные парциальные давления газа или отношения парциальных давлений смесей двух газов, находящихся в равновесии с продуктом коррозии, В левой части диаграммы по оси ординат отложены значения химического потенциала окислителя (цо, = RT In ро«)- Диаграмма позволяет определить равновесное давление кислорода при диссоциации оксида металла или отношение давления газов Н2/Н2О или СО/СОа, находящихся в равновесии е оксидом при различных температурах. Для реакций

Развитый подход может быть использован при оценке коррозии металлических материалов для полиметаллической конструкции (многоэлектродная система). На рис. 20 представлены парциальные анодные кривые в координатах потенциал—скорость коррозии в мм/сут. Штриховой линией показан смешанный потенциал полиметаллической конструкции. Величины абсцисс, соответствующих точкам пересечения значения смешанного потенциала и парциальных кривых, показывают логарифмическое значение скорости коррозии в мм/сут. Диаграмма позволяет рассматривать случаи коррозии при любых отношениях площадей металлов в отличие от таблиц по контактной _

пропорциональна (в любом масштабе) моменту инерции или массе элемента, приведенным к выбранному центру приведения. На участках, соответствующих зубчатым передачам, муфтам и другим деталям, массу нужно распределить на два сосредоточенных маховика (приведенные массы сопряженных зубчатых колес), расположенных по концам участка. Построенная таким образом диаграмма позволяет правильно распределить массы и жесткости в приводе машины, облегчает выбор расчетной схемы и оценку погрешностей от вводимых в расчет допущений и упрощений. Следует отметить, что, так как расчетная схема выбирается с известными допущениями, нет никакой необходимости в большой точности определения приведенных жесткостей участков редуктора и их масс. Для целого ряда деталей можно пользоваться приближенными формулами и экспериментальными данными. Упругостью ряда деталей вообще можно пренебречь.

у двухтактных двигателей, где Л7 — количество цилиндров в одном ряду. Векторная диаграмма первых гармоник моментов образует правильную звезду и имеет 2N лучей. Звездообразные векторные диаграммы гармоник v-ro порядка строятся на диаграмме первых гармоник v-кратным увеличением углов сдвига фаз. Полная диаграмма гармонических моментов строится как огибающая к полученным звездообразным векторным диаграммам. На фиг. 133 показана векторная диаграмма гармоник моментов первого порядка для четырехтактного восьмицилиндрового двигателя при угле между осями цилиндров 6 = 90° и соответствующий вал. Эта векторная диаграмма позволяет определить следующий порядок

Диаграмма позволяет сделать следующие выводы:

Диаграмма позволяет оценить усилия: запрессовки Гп\ выпрессовки — наибольшее Рд, соответствующее моменту начала осевого смещения, и Р после начала смещения (сдвига).

Последняя диаграмма позволяет заключить, что для одинакового располагаемого теплового перепада, т. е. при постоянном значении фиктивной скорости Со, оптимальное значение окружной скорости увеличивается вместе с ростом степени реакции.

Точностная диаграмма позволяет оценить точность процесса обработки во времени.

мого газа. Диаграмма позволяет быстро с необходимой точностью решать ряд задач: а) определять понижение температуры Д^ газов при заданном уменьшении энтальпии А/ (линия A—I на /—t—V-диаграмме) и постоянном избытке воздуха a=const; б) определять понижение температуры А/ дымовых газов за счет смешения их с холодным воздухом при постоянной энтальпии / газов (линия А—//); в) то же при смешении с воздухом при температуре его ниже нуля (линия А—///) и выше нуля (линия А—IV), как это имеет место при специальном добавлении воздуха перед сушильными устройствами или за счет присосов воздуха через неплотности печи и теплоиспользующих устройств; г) находить температуры го-