Диаграмма поясняющая

Рис. 9.7. Зависимость логарифма давления Рис. 9.8. Диаграмма плавкости сис-диссоциации оксидов железа от темпера- темы Fe—О (массовые доли) туры

Диаграмма плавкости Си—О приведена на рис. 9.10. На диаграмме область L\ указывает на образование раствора Си2О—Си, но растворимость Си2О в твердой фазе ничтожно мала. Таким образом, при сварке меди и ее сплава необходимо принимать все меры для снижения степени ее окисления или вводить раскислители (см. п. 9.4).

Оксид NiO устойчивый, обладает основными свойствами, сильно растворим в жидком никеле, а в твердом никеле почти не растворяется. Диаграмма плавкости Ni—О приведена на рис. 9.11.

Рис. 9.10. Диаграмма плавкости системы Си — О (массовые доли)

Рис. 9. П. Диаграмма плавкости системы Ni — О (массовые доли)

Система титан — кислород. Титан с кислородом образует ряд осидов с различной степенью окисления: ТЮ; Ti2O3; Ti3O5; TiO2, а также ряд субоксидов: Ti2O; Ti3O; Ti6O. Кроме того, кислород может растворяться в твердом металле. Оксиды, особенно низшей степени окисления, обладают большой шириной области гомогенности. На рис. 9.12 приведена фазовая диаграмма оксидов титана, в которой заштрихованные участки представляют собой двухфазные области. Диаграмма плавкости Ti—О для малых концентраций кислорода приведена на рис. 9.13 (по И. И. Корнилову). Титан — весьма активный металл и его оксиды все термодинамически устойчивы, наиболее устойчив низший оксид ТЮ, повышающий свою устойчивость при растворении в жидком титане. Процессы диссоциации оксидов титана идут ступенчато:

Рис. 9.13. Диаграмма плавкости системы Ti—О (атомные доли) для малых содержаний кислорода

Активность аэ будет определяться концентрацией растворенного элемента N3, если он не будет давать насыщенных растворов при температуре процесса (диаграмма плавкости Me — Э) .

Графики этих зависимостей приведены на рис. 9.16. Малая активность марганца как раскислителя создает большие остаточные концентрации марганца в металле, но они не влияют на механические свойства стали (до 1 %). При высоких температурах и достаточно малых концентрациях Мп остаточная концентрация кислорода превышает предел концентрации насыщенного раствора LI (см. с. 329), которая показана на рис. 9.16 штриховой линией. Несмотря на малую раскислительную активность, марганец широко применяется в сварочной металлургии, так как кроме кислорода он извлекает 'из жидкого металла серу, переводя ее в MnS, плавящийся при 1883 К, поэтому при кристаллизации металла шва влияние легкоплавкой сульфидной эвтектики понижается и повышается сопротивление металла образованию горячих трещин. Обобщенная диаграмма плавкости Me — S для железа, кобальта и никеля приведена на рис. 9.17, указаны температуры плавления сульфидных эвтектик, лежащих ниже температур кристаллизации стали, никеля и кобальта.

Рис. 9.17. Обобщенная диаграмма плавкости Me— S (массовые доли)

Рис. 9.32. Диаграмма плавкости си- Рис. 9.33. Диаграмма плавкости

Рис. 218. Поляризационная коррозионная диаграмма, поясняющая возможность облегчения пассивирования при катодном легировании сплава

Рис. 255. Поляризационная диаграмма, поясняющая типичные случаи влияния природы и величины поверхности катодного контакта на коррозию основного (анодного) металла в условиях преимущественного катодного контроля коррозионного процесса (V ~ V ; V я V \

Рис. б. Поляризационная диаграмма, поясняющая влияние концентрации и природы окислителя на потенциал коррозии; 1, 2, 3 >— катодные поляризационные кривые восстановления окислителя I рри концентрациях с„ с*, ?>'• Ct < сг < Сц', ^ ~ катодная поляризационная кривая окислителя II

Диаграмма, поясняющая явление экстрагивной коррозии,

На рис. 17 представлена диаграмма, поясняющая явление щелевой коррозии, Приводятся две парциальные кривые катодного восстановления окислителя в ще-

Легирование титана небольшими количествами палладия или рутения, для которых характерны высокие скорости восстановления водорода, позволяет перевести металл в пассивное состояние в растворах кислот—неокислителей. Способ был предложен Н. Д. Томашовым и нашел широкое применение в практике защиты металлов от коррозии [38, 39]. На рис. 21 приведена диаграмма, поясняющая механизм защитного действия катодного легирования. Ниже приводятся данные, отражающие влияние палладия на коррозию титана в кислотах [40]:

Рис. 4. Поляризационная диаграмма, поясняющая механизм действия пассивирующих ингибиторов.

___. диаграмма, поясняющая

Рис, 15. Схематическая диаграмма, поясняющая связь' между потенциалом электрода, скоро-10 стью ионизации металла (1) и1 разряда одноименных ионов (2) в полулогарифмических координатах. Направление тока не учитывается. Римскими цифрами отмечены различные участки результирующей поляризационной кривой, верхняя ветвь которой относится к катодной, нижняя — к анодной поляризации.

Рис, 40. Схематическая диаграмма, поясняющая механизм установления стационарного потенциала сложного электрода.

- Рис. 44. Схематическая диаграмма, поясняющая явления разностного и защитного эффекта.